Предмет: Химия

ФИО учителя: Досметова Д.А.

Дата:

Класс: 8

Количество учащихся:

Раздел долгосрочного плана

8.3С Растворы и растворимость

Тема урока

Массовая доля растворенного вещества

Цели обучения

8.3.4.5 -вычислять массу растворенного вещества по известной массе раствора с определенной массовой долей растворенного вещества

Цели урока

- вычислять массу растворенного вещества по известной массе раствора

- определение массовой долей растворенного вещества

Критерии оценивания

Ученик достиг цели, если

- вычисляет массу растворенного вещества по известной массе раствора

- определяет массовую долю растворенного вещества

Языковые цели

Учащиеся могут:

устно и письменно уметь делать обобщения, о принципах растворимости

Предметная лексика и терминология

соединения, растворители, вещества, растворяться,

растворимый и нерастворимый, ионный, ковалентный

в целом, большинство, некоторые

Серия полезных фраз для диалога/письма

X растворяется в Y, а Z не растворяется

Почему X производит/не производит Y?

Как правило/в общем/некоторые X растворяются в Y

Ионные веществане растворяются в X, потому что

Правило состоит в том, что…

Раствор - solution

Растворитель - solvent

Растворенное вещество - solute

Молярная концентрация - molar concentration

Массовая доля вещества в растворе - mass (weight) percentage

Привитие ценностей

Привитие ценностей осуществляется посредством/через…

Трехъязычие: Слайд

Взаимоуважение: Коммуникативные навыки (умение общаться)

Глобальное гражданство. Периодический закон – как основополагающий закон во всем мире, на службе всего человечества.

Межпредметная

интеграция

Математика

Предварительные знания

Строение атома – атомный номер и массовое число

Ход урока

Запланированные этапы урока

Запланированная деятельность на уроке

Ресурсы

Начало урока

Организационный момент

 Здравствуйте, ребята! Сегодня мы с вами проводим необычный урок-урок на перекрёстке химии и математики.

Стадия. Вызов

Ребята в 5 классе на уроках математики вы изучили понятие –доля.

- Что такое доля? ( часть от числа)

- Чем она может быть выражена (дробью)

- Какое понятие тоже даёт нам представление о части от числа? ( процент)

- Что такое процент? ( %-это сотая часть этого числа)

- Как найти число, если известно сколько % оно составляет от целого? ( разделить целое на сто и умножить на количество%).

Внимание! Демонстрация. На столе два стакана с растворами соли медного купороса.

В. Чем отличаются эти растворы? (интенсивностью окраски)

В. Почему окраска растворов различна? ( содержание растворённого вещества в растворе различно). Первый содержит 10г. Соли, второй 2г.

Что здесь целое? ( раствор) Из чего он состоит?

Что является частью? ( растворённое вещество)

Если есть часть и целое, что мы можем определить? (долю).

Долю чего? ( растворённого вещества в растворе).

Долю какую? ( массовую, так как соль берётся в единицах массы).

Таким образом мы перешли к изучению новой темы.

Тема урока: «Массовая доля растворённого вещества в растворе».

Объяснение темы урока

Какую формулу имеет вода? Расскажите о значении воды в природе и народном хозяйстве.

В химии концентрацию растворов выражают в виде массовой доли (%). Массовый процент численно равен массе растворенного вещества, содержащегося в 100 г раствора.

Знания о массовой доле нужны для того, чтобы приготовить раствор определённой концентрации( с заданной массовой долей растворённого вещества).

Роль растворов в природе и повседневной жизни

В повседневной жизни растворы сопровождают нас повсюду. Но существуют не только водные растворы. Например, воздух – это раствор газов, в котором растворителем является азот; чугун и сталь являются твердыми растворами железа и углерода. Но водные растворы более распространены. С растворением питательных веществ в организме переваривается пища. Растения усваивают необходимые для их роста и развития вещества только в виде растворов. Раствором является сок растений и фруктов. Обычная питьевая вода представляет собой раствор солей и газов.

Роль растворов во многих отраслях промышленности масштабна: в текстильной промышленности применяют растворы солей, кислот, красителей, а в фармацевтической промышленности растворами являются многие лекарства. Вся промышленность синтетических волокон и пластмасс использует растворы. Химические, биологические и физические исследования часто проводят с применением растворов.

Роль растворов:

а)в природе

1) 97 % поверхности земного шара занимают океаны и моря,

    3% - озера, реки, подземные воды.

2) Тело медузы состоит на 99.9% из воды.

б)в медицине

1) Для дезинфекции ран используется 5%-ный раствор марганцовки

2)В домашней аптечке всегда есть 3%-ный раствор «зеленки».

В) в быту

1) для засолки огурцов необходим 9% раствор соли

2) для засолки грибов необходим 12% раствор соли

3) для приготовления компота на зиму необходимо сварить 30% сахарный сироп

Примеры:

Напиток Кола: Растворенные вещества: сахар, диоксид углерода, ароматизаторы. Растворитель: вода

Духи: Растворенные вещества: растительные духи. Растворитель: спирт

Морская вода: Растворенные вещества: соли. Растворитель: вода

Лак для ногтей: Растворенные вещества: красящие вещества

Растворитель: пропанон (ацетон)

Сироп: Растворенные вещества: сахар. Растворитель: вода

После ознакомления с новой темой, для дальнейшей работы ребята объединяются в 3 группы.

Середина урока

Первый тур «Разминка»

(В течение одной минуты командам задаются вопросы, на которые они с ходу должны дать ответ, если ответа команда не знает, она говорит «дальше…» и тут же звучит ответ и следующий вопрос. За каждый правильный ответ команда получает один балл)

-Что такое чай с сахаром с точки зрения химии?(раствор)

-Из чего состоит любой раствор? (из растворенного в-ва и растворителя)

-От чего зависит концентрация? (от массы растворенного в-ва)

- Вещества, которые образуют раствор… (компоненты)

-Компоненты раствора … (растворитель, растворенное в-во)

-Растворы бывают… (насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные)

-Что показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 100 г воды при данной температуре? (коэффициент растворимости)

-Марганцовку называют (перманганатом калия)

-Раствор CuSO4 в воде окрашивается в …(голубой)

- Наилучший растворитель … (вода)

- Формула воды (Н2О)

- Воздух это (раствор)

-Вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от реакции среды. (Индикаторы)

-Процесс, сопровождающийся отдачей электронов. (Окисление)

-Процесс, сопровождающийся принятием электронов. (Восстановление)

- Соленая вода образуется при растворении в воде (хлорида натрия)

- Апельсиновый сок это (раствор)

- Чугун это (раствор)

- Является ли раствором дистиллированная вода? (нет)

- Растворы в медицине встречаются (да)

- Раствор какой кислоты часто применяем на кухне (уксусной)

- растворенное в-во и растворитель это компоненты …(раствора)

- -От чего зависит концентрация? (от массы растворенного в-ва)

- Вещества, которые образуют раствор… (компоненты)

-Компоненты раствора … (растворитель, растворенное в-во)

- Цвет раствора перманганата калия (фиолетовый)

Второй тур «Ты мне оценку, я тебе»

(На данном этапе урока каждой группе раздаются рабочие листы, после выполнения задания группы проверяют работы друг друга, с помощью листов с ответами и оценивают)

Второй тур «Заморочки из коробочки»

(На этом этапе командам предлагается доставать из коробочки задания, где нужно будет решить задачу и приготовить раствор, объяснить правильность готового раствора)

приготовить 20 г раствора с массовой долей калий хлорида 3%;

приготовить 25 г раствора с массовой долей натрий нитрата 4%;

приготовить 10 г раствора с массовой долей натрий хлорида 10%;

В 120г воды растворили 5 г соли. Определите массовую долю соли в этом растворе и приготовьте его.

Какую массу сахара и воды нужно взять для приготовления раствора массой 200г с массовой долей сахара 5%.

Какую массу перманганата калия (марганца) и воды нужно взять, чтобы приготовить 100г раствора с массовой долей растворенного вещества 10%? Приготовьте раствор.

В 100г воды растворили 2г соли. Определите массовую долю соли в этом растворе и приготовьте его.

Третий тур «Я умею все!»

(На этом этапе каждая группа должна подготовить Постер «Роль растворов (в природе; в медицине; в быту)» используя дополнительную литературу и защитить свою работу)

Конец урока

38-40 мин

Подведение итогов:

Что показывает массовая доля растворённого вещества в растворе?

Для чего нужны знания о массовой доле?

Пригодятся ли знания о массовой доле в жизни.

- Все ли было понятно?

- Какие трудности возникли?

- Понравилось ли вам работать на уроке?

Рефлексия «Две звезды и пожелание»

2 звезды = 2 момента, в которых преуспели

Пожелание = что-то, что может быть улучшено

Рефлексия по уроку

Были ли цели урока/цели обучения реалистичными?

Все ли учащиеся достигли ЦО?

Если нет, то почему?

Правильно ли проведена дифференциация на уроке?

Выдержаны ли были временные этапы урока?

Какие отступления были от плана урока и почему?

Используйте данный раздел для размышления об уроке. Ответьте на самые важные вопросы о вашем уроке из левой колонки.

Общая оценка

Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2:

Что могло бы способствовать улучшению урока (подумайте как о преподавании, так и об обучении)?

1:

2: