Задания по суммативному оцениванию за 3 четверть.

Суммативное оценивание за раздел

8.3А «Периодическая система химических элементов»

Цель обучения

8.2.1.3 Объяснять закономерности изменения свойств элементов

в группах и периодах

8.2.1.4 Характеризовать химический элемент по положению в

периодической системе

8.2.1.5 Знать, что элементы со схожими химическими свойствами

относятся к одной группе

8.2.1.6 Знать естественные семейства химических элементов и приводить примеры щелочных металлов, галогенов,

8.2.1.7 Прогнозировать свойства химического элемента в зависимости от положения в периодической таблице

Задание 1. Теория

1. Кто создал Периодическую систему химических элементов?

2. Как связаны свойства элементов с их положением в Периодической системе?

3. Что называют группой и периодом в Периодической системе?

Задание 2. Заполните таблицу

Для элементов с атомными номерами 11, 16 и 19 заполните таблицу:

Задание 3. Закончите утверждения

1. Элементы одного периода имеют одинаковое число _______________.

2. Элементы одной группы имеют одинаковое число _______________.

Задание 4. Решите задачу

Элемент с атомным номером 15 находится в одной группе с азотом.

1. Определите группу и период элемента.

2. Запишите электронную конфигурацию атома этого элемента.

Задание 5. Логическая цепочка

Расположите элементы в порядке увеличения их металлических свойств:Na,Al,Mq,Si

Задание 6. Сравнение элементов

Сравните свойства кислорода (O) и фтора (F):

1. Кто из них более электроотрицательный?

2. Какое вещество они образуют при взаимодействии друг с другом? Запишите его формулу.

3. Как изменяются их свойства в группе (или периоде)?

Ответы

Задание 1. Теория

1. Периодическую систему химических элементов создал Д. И. Менделеев в 1869 году.

2. Свойства элементов зависят от их атомного строения и изменяются периодически с увеличением атомного номера.

3. Группа – это вертикальный столбец элементов с одинаковым числом валентных электронов.

Период – это горизонтальный ряд элементов с одинаковым числом электронных слоёв.

Задание 2. Заполните таблицу

Атомный номер Символ элемента Группа Период Металл/неметалл

11 Na 1 3 Металл

16 S 6 3 Неметалл

19 K 1 4 Металл

26. Fe. 8. 4. Металл

Задание 3. Закончите утверждения

1. Элементы одного периода имеют одинаковое число электронных слоёв.

2. Элементы одной группы имеют одинаковое число валентных электронов.

Задание 4. Решите задачу

1. Элемент с атомным номером 15 (фосфор) находится в 5 группе и 3 периоде.

2. Электронная конфигурация: .

3. У фосфора 5 валентных электронов.

Задание 5. Логическая цепочка

Расположим элементы в порядке увеличения металлических свойств:

Si→Al →Mg → Na

Задание 6. Сравнение элементов

1. Фтор более электроотрицательный, чем кислород .

2. Они образуют вещество с формулой (дифторид кислорода).

3. В периоде электроотрицательность увеличивается слева направо (кислород менее электроотрицателен, чем фтор). В группе электроотрицательность уменьшается сверху вниз.