« Электролиттік диссоциация теориясы» бойынша шығарылатын типтік есептер мен жаттығулар

« Электролиттік диссоциация теориясы»

бойынша шығарылатын типтік есептер мен жаттығулар

8.1 Қышқылдық-негіздік диссоциация

Мышьяк (ІІІ), азот (ІІІ), стронций оксидтерінің гидраттарының қышқылдық-негіздік қасиеттерін анықтап, диссоциациялану теңдеуін жазыңыз.

Жаттығуды шешу үшін осы көрсетілген элементтермен оттек, сутектің электртерістілігін анықтамадан жазып аламыз.

Берілгені: Шешуі:

1 )χ(As) = 2,1 Гидроксидтің жалпы формуласы ЭOH арасындағы байланыстың қайсысы полюстірек екендігін электртерістілік мәндерін пайдалану арқылы есептейміз:

χ(N) = 3,07

χ(Sr) = 0,99 2) As – O – H. ∆χ(As – O) = 3,5-2,1 = 1,4

χ(O) = 3,5 ∆χ(O – H) = 3,5-2,1 = 1,4

χ(H) = 2,1 ∆χ(As – O) = ∆χ(O – H) = 1,4; олай болса қосылыс екідайлы:

Т/к: ∆χ-? 3) N – O – H. ∆χ(N – O) = 3.5 - 3.07 = 0.43

∆χ(O – H) = 1.4

∆χ(N – O) < ∆χ(O – H), олай болса, қосылыс қышқылдарша иондарға ыдырайды.

4) Sr - O – H. ∆χ(Sr - O) = 3,5 – 0,99 = 2,51

∆χ(O – H) = 1,4

∆χ(S r - O) > ∆χ(O – H), олай болса қосылыс негіздерше иондарға ыдырайды.

8.2 Күшті электролит диссоциациясы

Массасы 14,2г Na₂SO₄ 900г суда еріген, ерітінді тығыздығы 1,08 г/мл болса, ерітіндідегі заттың диссоциациялану дәрежесі 80% болса, ерітіндідегі иондар концентрациясын анықтаңыз.

Б ерілгені: Шешуі:

1)m(Na₂SO₄) =14,2 г 2) Na₂SO₄ ↔ 2Na⁺ + SO₄^2-

^{ν, моль 1 2 1}

m(H₂O) = 900 г 3)

ρ = 1,08 г/мл m = 900 + 14,2 = 914,2 г.

α = 80%

M (Na₂SO₄) = 142 г/моль; C(Na₂SO₄) = 14,2/(142·0,846) =

= 0,118 моль/л

Т/к: C`(Na⁺, SO₄^2-)-? n(Na⁺) = 2 n(SO₄^2-) = 1

4)C`(Na⁺) = 0,118·0,8·2 = 0,189 моль/л

C`(SO₄^2-) = 0,118·0,8 = 0,095 моль/л

5) Жауабы: 0,189 моль/л, 0,095 моль/л.

8.3 Әлсіз электролит диссоциациясы

Концентрация 0,1 моль/л көгерткіш қышқылының диссоциациялану дәрежесін, және иондар концентрациясын анықтаңыз.

Б ерілгені: Шешуі:

HCN ↔ H⁺ + CN^-

1)С(HCN) = 0,1 моль/л ν,моль 1 1 1

=

Т/к: α(HCN)-? 2)К_Д(HCN) = 5·10^-10

3)

4) C^I = C ∙α∙ n n = 1 [H⁺] = [CN^-]

C^I(H⁺) = 10^-1∙ 7,071 ∙ 10^-5 = 7,07 ∙ 10^-6 моль/л

5) Жауабы: 7,071 · 10^-6 моль/л