Авагадро заңы өзіндік жұмыс

Химия пән мұғалімі: Г.Сыздық

II тоқсан. Қолданылатын оқулық: М.Қ.Оспанова, Қ.С. Аухадиева, Т.Г.Белоусова Химия 8 сынып

Сабақтың нөмірі: 5

Сабақтың тақырыбы: Авагадро заңы.

1.Оқу мақсаты: 8.2.3.6 -Авогадро заңын білу және қалыпты және стандартты жағдайлардағы газдар көлемін есептеуде молярлық көлемді қолдану

2. Конспект

Авогадро заңы — идеал газға қатысты негізгі заңдардың бірі; температурасы (Т) мен қысымы (Р) бірдей әр түрлі газдың бірдей көлеміндегі (V) молекулалар саны да бірдей болады. Оны 1811 жылы Италян ғалымы А. Авогадро (1776 — 1856) ашқан. АВОГАДРО ЗАҢЫ бойынша 1 кмоль-ге тең кез келген идеал газ қалыпты жағдайда (р=101325 Па=760 мм сынап бағанасы және Т=0 ⁰C) 22,4136 м³ көлемді алады. Ал 1 мольдегі молекула саны Авогадро тұрақтысы деп аталады.

Авогадро тұрақтысы, Авогадро саны — заттың 1 моліндегі құрылымдық элементтер (атом, молекула, ион, т. б. бөлшектер) саны; N_А түрінде белгіленеді. Италия ғалымы Амадео Авогадроның (1776—1856) есімімен аталған. Авогадро тұрақтысының анықталған дәл мәні:

N_А = 6,022 141 79(30)×10²³ моль⁻¹. Формуласы: Na=N/ν.

Авогадро тұрақтысы массаның атомдық бірлігін килограммен (Халықаралық бірліктер жүйесіндегі масса бірлігі) теңдестіруге болады: 1 м. а. б. = (10⁻³ кг×моль⁻¹) / N_А.

3. Онлайн ресурстар

1. https://bilimland.kz/ немесе https://daryn.online/ сайтындағы видеоларды көріп, өзіңе қажетті материалдарды дәптеріңе көшіріп жаз.

4.Тапсырмалар

5. Кері байланыс:?